高中化学选修三:离子晶体 课件

第四节 离子晶体晶体 氯化钠 干冰 金刚石熔点 (℃)801? 思考:-56.2 3550– 为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同?阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体 注: (1)结构微粒:阴、阳离子 (2)相互作用:离子键 (3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、 活泼金属氧化物、绝大多数盐 (4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含 离子键的离子化合物?Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2NaCl晶体结构模型1.根据小球大小判断哪种 代表Na+,Cl-? 2.该结构中,Na+与Cl-排列 有什么规律? 3.每个Na+周围吸引着几个 Cl-?每个Cl-周围吸引着几 个Na+?NaCl的晶体结构模型---Cl- --- Na+例3:如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体中 Na+或Cl-所处位置, 晶体中,每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为: ____ 12氯化铯的晶体结构CsCl的晶体结构示意图---Cs+ ---Cl-返回原处科学探究:? 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数,它们是否相等?离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数NaCl66CsCl88NaCl晶体中阴、阳离子配位数返回原处ZnS型离子晶体返回原处例题:1.下列物质中,化学式能准确表示该物质分子组成的是 CA.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思——化学式能否表示分子,关 键能判断该物质是否分子晶体二、晶格能? 1、定义: ? 2、影响晶格能的大小的因素 : (1)阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。 (2)阴、阳离子的半径越小,晶格能越大。晶格能 ? q1 ? q2 r小结:离子晶体的性质– 无单个分子存在;NaCl不表示分子式。 – 熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短, 晶格能增大,熔点升高。 – 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。 – 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导 电。某些离子晶体的晶格能F-Cl-Br-I-Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Rb+ 785 689 660 630 Cs+ 740 659 631 604返回原处课堂练习题? 中学教材上图示的NaCl晶体结构,它向三维空间沿伸得到完美晶体。NiO晶体结构与NaCl相同,Ni2+与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝,计算NiO晶体密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1)解:在该晶体中最小正方体中所含的Ni2+、O2-个数均为:4× 1 = 1 (个)82即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个234NiO.其质量为:74.7 6.0g2×102×1 28873而此小正方体体积为 (a×10-8㎝)31256,故NiO晶体密度为:74.7g 6.02

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