高中化学选修三:离子晶体 课件

高中化学选修三晶体结构与性质的知识点怎样区分首先要看你高中主要学的是哪本书,如果都学了就要看你觉得哪本书更容易,或者说哪本书更有感觉。如果这样能做出选择最好。如果你觉得两本书都差不多难以抉择的话,我要说的是有机化学这本书是学起来容易题目难,结构与性质是学起来难以理解但题目容易。详细的说就是有机化学的题目都是推断题,需要你活用所学的知识;而结构与性质就是书上内容有些难以理解,但只要你把整本书都理解透了,拿分一般是很容易的,而且考试时间花的也比较少(我当时就看中了这个优点,做理综卷子你懂的)总之就是不管你选了哪本书就应该舍弃另外一本,专心攻克你所选择的书的题,因为考试的时候时间是不够你把两道题都想一遍的www.07swz.com防采集请勿采集本网。

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D=ZM/(V ×NA ) D是晶体密度 M是广义的晶体的摩尔质量 Z是晶胞中广义上的分子个数 NA是阿福贾德罗常数 V是晶胞体积

第四节 离子晶体 晶体 氯化钠 干冰 金刚石 熔点 (℃) 801 ? 思考: -56.2 3550 – 为什么氯化钠的性质与干冰、金 刚石的不同? 阴、阳离子通过离子键形成离子晶体 1、离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键 结合而成的晶体 注: (1)结构微粒:阴、阳离子 (2)相互作用:离子键 (3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、 活泼金属氧化物、绝大多数盐 (4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展 下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含 离子键的离子化合物? Na2O NH4Cl O2 Na2SO4 NaCl CsCl CaF2 NaCl晶体结构模型 1.根据小球大小判断哪种 代表Na+,Cl-? 2.该结构中,Na+与Cl-排列 有什么规律? 3.每个Na+周围吸引着几个 Cl-?每个Cl-周围吸引着几 个Na+? NaCl的晶体结构模型 ---Cl- --- Na+ 例3: 如图直线交点处 的圆圈为NaCl晶体中 Na+或Cl-所处位置, 晶体中,每个Na+周 围与它最接近的且距 离相等的Na+个数为: ____ 12 氯化铯的晶体结构 CsCl的晶体结构示意图 ---Cs+ ---Cl- 返回原处 科学探究: ? 找出CsCl、NaCl两种离子晶体中阳离子和 阴离子的配位数,它们是否相等? 离子晶体 阴离子的配位数 阳离子的配位数 NaCl 6 6 CsCl 8 8 NaCl晶体中阴、阳离子配位数 返回原处 ZnS型离子晶体 返回原处 例题: 1.下列物质中,化学式能准确表示该物质 分子组成的是 C A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4 问题反思——化学式能否表示分子,关 键能判断该物质是否分子晶体 二、晶格能 ? 1、定义: ? 2、影响晶格能的大小的因素 : (1)阴、阳离子所带电荷的越多晶格能越大。

一般出题都是常见的晶体的配位数 记住就好了 要不然就具体的晶体去问度娘

(2)阴、阳离子的半径越小,晶格能越大。

晶体,脆,那是因为共价键都有方向性,且作用距离短,如果发生位移动,则必须破坏原来的化学键,因此也很脆。 硬度差别?没有道理!原子晶体的硬度不一定大于离子晶体,只是最强

晶格能 ? q1 ? q2 r 小结:离子晶体的性质 – 无单个分子存在;

的状态,具有较低的能量和较大的稳定性.如24Cr [Ar]3d54s1、29Cu [Ar]3d104s1.(3).掌握 化学键.离子键强弱的判断:离子半径越小,离子所带电荷越多,离子键越强,离子晶体的熔沸

NaCl不表示分子式。

– 熔沸点较高,硬度较大,难挥发难压缩。

相信我,这本书超简单。可以买一本大学的无机化学,因为高中书上没有讲清楚那几个理 然后你可以找两个软件,一是书上推荐的看分子结构的。二是crystal maker,看晶体结构的

且随着离子电荷的增加,核间距离的缩短, 晶格能增大,熔点升高。

这个要用3DMAX,搜“何罗庚化学”进我的主页找“晶体结构”动画,不能找到就在“站内搜索”搜“晶体结构”。这就是用3DMAX制作的,然后由FLASH编辑的动画教程,里面

– 一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。

晶体,少数有特殊颜色,常见的如下所示: ☆ 三硝基甲苯(俗称梯恩梯TNT)为淡黄色晶体; + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑ (2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O

– 固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导 电。

CH3—O—

某些离子晶体的晶格能 F- Cl- Br- I- Li+ 1036 853 807 757 Na+ 923 786 747 704 K+ 821 715 682 649 Rb+ 785 689 660 630 Cs+ 740 659 631 604 返回原处 课堂练习题 ? 中学教材上图示的NaCl晶体结构,它向三维空间 沿伸得到完美晶体。

第一节晶体的常识----------------------------------62 第二节分子晶体与原子晶体-----------------------68 第三节金属晶体-------------------------------------76 第四节离子晶体------------------------

NiO晶体结构与NaCl相同, Ni2+与邻近的O2-核间距为a×10-8 ㎝,计算NiO晶 体密度(已知NiO摩尔质量为74.7g·mol-1) 解:在该晶体中最小正方体中所含的 Ni2+、O2-个数均为: 4× 1 = 1 (个) 82 即晶体中每个小正方体中平均含有 1 个 2 3 4 NiO.其质量为: 74.7 6.0g2×102 × 1 2 8 8 7 3 而此小正方体体积为 (a×10-8㎝)3 1 2 5 6 ,故NiO晶体密度为: 74.7g 6.02×1023 ×1 2 (a×10-8㎝)3 = 62. 0 g. ㎝-3 a3

一 共价键:原子间通过共享电子所形成的化学键【共价键(covalent bond)是化学键的一种 远小于1.7时,成共价键;在1.7附近时,它们的成键具有离子键和共价键的双重特性,离子极

B:例如硫酸铜晶体,硫酸根的S-O是共价键 C:冰中有氢键,二茂铁分子中含一个亚铁离子,有离子键(二茂铁是两个环戊二烯中间夹着一个铁) D:C中二茂铁中含一个阳离子,没阴离子。还有叶绿素中只含镁离子。 A:相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体内容来自www.07swz.com请勿采集。