人教版化学必修2知识点归纳总结

第一章 物质结构 元素周期律1.原子结构:如:的质子数与质量数,中子数,电子数之间的关系2.元素周期表和周期律(1)元素周期表的结构A.周期序数=电子层数B.原子序数=质子数C.主族序数=最外层电子数=元素的最高正价数D.主族非金属元素的负化合价数=8-主族序数E.周期表结构(2)元素周期律(重点)A.元素的金属性和非金属性强弱的比较(难点)a.单质与水或酸反应置换氢的难易或与氢化合的难易及气态氢化物的稳定性b.最高价氧化物的水化物的碱性或酸性强弱c.单质的还原性或氧化性的强弱(注意:单质与相应离子的性质的变化规律相反)B.元素性质随周期和族的变化规律a.同一周期,从左到右,元素的金属性逐渐变弱b.同一周期,从左到右,元素的非金属性逐渐增强c.同一主族,从上到下,元素的金属性逐渐增强d.同一主族,从上到下,元素的非金属性逐渐减弱C.第三周期元素的变化规律和碱金属族和卤族元素的变化规律(包括物理、化学性质)D.微粒半径大小的比较规律:a.原子与原子 b.原子与其离子 c.电子层结构相同的离子(3)元素周期律的应用(重难点)A.“位,构,性”三者之间的关系a.原子结构决定元素在元素周期表中的位置b.原子结构决定元素的化学性质c.以位置推测原子结构和元素性质B.预测新元素及其性质3.化学键(重点)(1)离子键:A.相关概念:B.离子化合物:大多数盐、强碱、典型金属氧化物C.离子化合物形成过程的电子式的表示(难点)(AB,A2B,AB2,NaOH,Na2O2,NH4Cl,O22-,NH4+)(2)共价键:A.相关概念:B.共价化合物:只有非金属的化合物(除了铵盐)C.共价化合物形成过程的电子式的表示(难点)(NH3,CH4,CO2,HClO,H2O2)D 极性键与非极性键(3)化学键的概念和化学反应的本质:第二章 化学反应与能量1.化学能与热能(1)化学反应中能量变化的主要原因:化学键的断裂和形成(2)化学反应吸收能量或放出能量的决定因素:反应物和生成物的总能量的相对大小a.吸热反应:反应物的总能量小于生成物的总能量b.放热反应:反应物的总能量大于生成物的总能量(3)化学反应的一大特征:化学反应的过程中总是伴随着能量变化,通常表现为热量变化(4)常见的放热反应:A.所有燃烧反应;B.中和反应;C.大多数化合反应;D.活泼金属跟水或酸反应;E.物质的缓慢氧化(5)常见的吸热反应:A.大多数分解反应;氯化铵与八水合氢氧化钡的反应。(6)中和热:(重点)A.概念:稀的强酸与强碱发生中和反应生成1mol H2O(液态)时所释放的热量。2.化学能与电能(1)原电池(重点)A.概念:B.工作原理:a.负极:失电子(化合价升高),发生氧化反应b.正极:得电子(化合价降低),发生还原反应C.原电池的构成条件:关键是能自发进行的氧化还原反应能形成原电池a.有两种活泼性不同的金属或金属与非金属导体作电极b.电极均插入同一电解质溶液c.两电极相连(直接或间接)形成闭合回路D.原电池正、负极的判断:a.负极:电子流出的电极(较活泼的金属),金属化合价升高b.正极:电子流入的电极(较不活泼的金属、石墨等):元素化合价降低E.金属活泼性的判断:a.金属活动性顺序表b.原电池的负极(电子流出的电极,质量减少的电极)的金属更活泼;c.原电池的正极(电子流入的电极,质量不变或增加的电极,冒气泡的电极)为较不活泼金属F.原电池的电极反应:(难点)a.负极反应:X-ne=Xn-b.正极反应:溶液中的阳离子得电子的还原反应(2)原电池的设计:(难点)根据电池反应设计原电池:(三部分+导线)A.负极为失电子的金属(即化合价升高的物质)B.正极为比负极不活泼的金属或石墨C.电解质溶液含有反应中得电子的阳离子(即化合价降低的物质)(3)金属的电化学腐蚀A.不纯的金属(或合金)在电解质溶液中的腐蚀,关键形成了原电池,加速了金属腐蚀B.金属腐蚀的防护:a.改变金属内部组成结构,可以增强金属耐腐蚀的能力。如:不锈钢。b.在金属表面覆盖一层保护层,以断绝金属与外界物质接触,达到耐腐蚀的效果。(油脂、油漆、搪瓷、塑料、电镀金属、氧化成致密的氧化膜)c.电化学保护法:牺牲活泼金属保护法,外加电流保护法(4)发展中的化学电源A.干电池(锌锰电池)a.负极:Zn-2e-=Zn 2+b.参与正极反应的是MnO2和NH4+B.充电电池a.铅蓄电池:铅蓄电池充电和放电的总化学方程式放电时电极反应:负极:Pb+SO42-2e-=PbSO4正极:PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2Ob.氢氧燃料电池:它是一种高效、不污染环境的发电装置。它的电极材料一般为活性电极,具有很强的催化活性,如铂电极,活性炭电极等。总反应:2H2+O2=2H2O电极反应为(电解质溶液为KOH溶液)负极:2H2+4OH-4e-→4H2O正极:O2+2H2O+4e-→4OH-3.化学反应速率与限度(1)化学反应速率A.化学反应速率的概念:B.计算(重点)a.简单计算b.已知物质的量n的变化或者质量m的变化,转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率vc.化学反应速率之比=化学计量数之比,据此计算:已知反应方程和某物质表示的反应速率,求另一物质表示的反应速率;已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比,求反应方程。d.比较不同条件下同一反应的反应速率关键:找同一参照物,比较同一物质表示的速率(即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率)(2)影响化学反应速率的因素(重点)A.决定化学反应速率的主要因素:反应物自身的性质(内因)B.外因:a.浓度越大,反应速率越快b.升高温度(任何反应,无论吸热还是放热),加快反应速率 c.催化剂一般加快反应速率d.有气体参加的反应,增大压强,反应速率加快e.固体表面积越大,反应速率越快 f.光、反应物的状态、溶剂等(3)化学反应的限度A.可逆反应的概念和特点B.绝大多数化学反应都有可逆性,只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应,不同的条件下其限度也可能不同a.化学反应限度的概念:一定条件下,当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这种状态称为化学平衡状态,简称化学平衡,这就是可逆反应所能达到的限度。b.化学平衡的曲线:c.可逆反应达到平衡状态的标志:反应混合物中各组分浓度保持不变正反应速率=逆反应速率消耗A的速率=生成A的速率d.怎样判断一个反应是否达到平衡:(1)正反应速率与逆反应速率相等;(2)反应物与生成物浓度不再改变;(3)混合体系中各组分的质量分数 不再发生变化;(4)条件变,反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。第三章复习纲要(要求自己填写空白处)(一)甲烷一、甲烷的元素组成与分子结构CH4 正四面体二、甲烷的物理性质三、甲烷的化学性质1、甲烷的氧化反应实验现象:反应的化学方程式:2、甲烷的取代反应甲烷与氯气在光照下发生取代反应,甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和氯化氢。有机化合物分子中的某些原子(或原子团)被另一种原子(或原子团)所替代的反应,叫做取代反应。3、甲烷受热分解:(二)烷烃烷烃的概念:叫做饱和链烃,或称烷烃。1、烷烃的通式:_2、烷烃物理性质:(1)状态:一般情况下,1—4个碳原子烷烃为_,5—16个碳原子为_,16个碳原子以上为_。(2)溶解性:烷烃_溶于水,_溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。(3)熔沸点:随着碳原子数的递增,熔沸点逐渐_。(4)密度:随着碳原子数的递增,密度逐渐_。3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定,在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都_反应。(2)取代反应:在光照条件下能跟卤素发生取代反应。(3)氧化反应:在点燃条件下,烷烃能燃烧_(三)同系物同系物的概念:_掌握概念的三个关键:(1)通式相同;(2)结构相似;(3)组成上相差n个(n≥1)CH2原子团。(四)同分异构现象和同分异构物体1、同分异构现象:化合物具有相同的_,但具有不同_的现象。2、同分异构体:化合物具有相同的_,不同_的物质互称为同分异构体。3、同分异构体的特点:_相同,_不同,性质也不相同。〔知识拓展〕烷烃的系统命名法:选主链—碳原子最多的碳链为主链;编号位—定支链,要求取代基所在的碳原子的编号代数和为最小;写名称—支链名称在前,母体名称在后;先写简单取代基,后写复杂取代基;相同的取代基合并起来,用二、三等数字表示。(五)烯烃一、乙烯的组成和分子结构1、组成:分子式:含碳量比甲烷高。2、分子结构:含有碳碳双键。双键的键长比单键的键长要短些。二、乙烯的氧化反应1、燃烧反应(请书写燃烧的化学方程式)化学方程式2、与酸性高锰酸钾溶液的作用—被氧化,高锰酸钾被还原而退色,这是由于乙烯分子中含有碳碳双键的缘故。(乙烯被氧化生成二氧化碳)三、乙烯的加成反应1、与溴的加成反应(乙烯气体可使溴的四氯化碳溶液退色)CH2═CH2+Br-Br→CH2Br-CH2Br 1,2-二溴乙烷(无色)2、与水的加成反应CH2═CH2+H-OH→CH3—CH2OH 乙醇(酒精)书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应。乙烯与氢气反应乙烯与氯气反应乙烯与溴化氢反应[知识拓展]四、乙烯的加聚反应:nCH2═CH2→[CH2-CH2]n(六)苯、芳香烃一、苯的组成与结构1、分子式 C6H62、结构特点二、苯的物理性质:三、苯的主要化学性质1、苯的氧化反应苯的可燃性,苯完全燃烧生成二氧化碳和水,在空气中燃烧冒浓烟。2C6H6+15O2 12CO2+6H2O[思考]你能解释苯在空气中燃烧冒黑烟的原因吗?注意:苯不能被酸性高锰酸钾溶液氧化。2、苯的取代反应在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。苯 与液溴反应 与硝酸反应反应条件化学反应方程式注意事项[知识拓展]苯的磺化反应化学方程式:3、在特殊条件下,苯能与氢气、氯气发生加成反应反应的化学方程式:、(七)烃的衍生物一、乙醇的物理性质:二、乙醇的分子结构结构式:..www.07swz.com防采集请勿采集本网。

高中化学必修2知识点归纳总结

第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤 一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时,除去液体中不溶性固体。(漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯) 蒸发 不断搅拌,有大量晶体时就应熄灯,余热蒸发至干,可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态

第一单元 原子核外电子排布与元素周期律

1原子半径(1)除第一周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2元素化合价(1)除第一周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金

一、原子结构

化学:高中有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有: (1)、银镜反应(2)、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解 (5)、酚醛树脂的制取(6)固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应,均可用水浴加热,其优点:温度变化平稳,

质子(Z个)

第一单元 1——原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。 2——元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由

原子核 注意:

化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃

中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) Z1.原子数 A X 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子

核外电子(Z个)

★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:

H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca

2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。

电子层: 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七

对应表示符号: K L M N O P Q

3.元素、核素、同位素

元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。

核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)

二、元素周期表

1.编排原则:

①按原子序数递增的顺序从左到右排列

②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)

③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。

主族序数=原子最外层电子数

2.结构特点:

核外电子层数 元素种类

第一周期 1 2种元素

短周期 第二周期 2 8种元素

周期 第三周期 3 8种元素

元 (7个横行) 第四周期 4 18种元素

素 (7个周期) 第五周期 5 18种元素

周 长周期 第六周期 6 32种元素

期 第七周期 7 未填满(已有26种元素)

表 主族:ⅠA~ⅦA共7个主族

族 副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族

(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间

(16个族) 零族:稀有气体

三、元素周期律

1.元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。

2.同周期元素性质递变规律

第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar

(1)电子排布

电子层数相同,最外层电子数依次增加

(2)原子半径

原子半径依次减小—

(3)主要化合价+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1—

(4)金属性、非金属性

金属性减弱,非金属性增加—

(5)单质与水或酸置换难易冷水剧烈热水与酸快与酸反应慢———

(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—

(7)与H2化合的难易——

由难到易—

(8)氢化物的稳定性——

稳定性增强—

(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgO

Al2O3SiO2P2O5SO3

Cl2O7—

最高价氧化物对应水化物

(10)化学式NaOH

Mg(OH)2

Al(OH)3H2SiO3

H3PO4H2SO4HClO4—

(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—

(12)变化规律

碱性减弱,酸性增强—

第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)

第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)

★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:

(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。

(Ⅰ)同周期比较:

金属性:Na>Mg>Al

与酸或水反应:从易→难

碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

非金属性:Si<P<S<Cl

单质与氢气反应:从难→易

氢化物稳定性:SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4

(Ⅱ)同主族比较:

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素)

与酸或水反应:从难→易

碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH

非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)

单质与氢气反应:从易→难

氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI(Ⅲ)

金属性:Li<Na<K<Rb<Cs

还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs

氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>Cs+

非金属性:F>Cl>Br>I

氧化性:F2>Cl2>Br2>I2

还原性:F-<Cl-<Br-<I-酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HI

比较粒子(包括原子、离子)半径的方法(“三看”):(1)先比较电子层数,电子层数多的半径大。

(2)电子层数相同时,再比较核电荷数,核电荷数多的半径反而小。

元素周期表的应用

1、元素周期表中共有个 7 周期, 3 是短周期, 4 是长周期。

2、在元素周期表中, ⅠA-ⅦA 是主族元素,主族和0族由短周期元素、 长周期元素 共同组成。 ⅠB -ⅦB 是副族元素,副族元素完全由长周期元素 构成。

3、元素所在的周期序数= 电子层数 ,主族元素所在的族序数= 最外层电子数,元素周期表是元素周期律的具体表现形式。在同一周期中,从左到右,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核对核外电子的吸引能力逐渐增强,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强 。在同一主族中,从上到下,随着核电荷数的递增,原子半径逐渐增大 ,电子层数逐渐增多,原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ,元素的金属性逐渐增强,非金属性逐渐 减弱 。

4、元素的结构决定了元素在周期表中的位置,元素在周期表中位置的反映了原子的结构和元素的性质特点。我们可以根据元素在周期表中的位置,推测元素的结构,预测 元素的性质 。元素周期表中位置相近的元素性质相似,人们可以借助元素周期表研究合成有特定性质的新物质。例如,在金属和非金属的分界线附近寻找 半导体 材料,在过渡元素中寻找各种优良的 催化剂 和耐高温、耐腐蚀 材料。

第二单元 微粒之间的相互作用

化学键是直接相邻两个或多个原子或离子间强烈的相互作用。

1.离子键与共价键的比较键型离子键共价键概念

阴阳离子结合成化合物的静电作用叫离子键原子之间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键成键方式

通过得失电子达到稳定结构

通过形成共用电子对达到稳定结构成键粒子

阴、阳离子原子成键元素

活泼金属与活泼非金属元素之间(特殊:NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素组成,但含有离子键)

非金属元素之间

离子化合物:由离子键构成的化合物叫做离子化合物。(一定有离子键,可能有共价键)

共价化合物:原子间通过共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。(只有共价键一定没有离子键)

极性共价键(简称极性键):由不同种原子形成,A-B型,如,H-Cl。共价键

非极性共价键(简称非极性键):由同种原子形成,A-A型,如,Cl-Cl。

2.电子式:

用电子式表示离子键形成的物质的结构与表示共价键形成的物质的结构的不同点:(1)电荷:用电子式表示离子键形成的物质的结构需标出阳离子和阴离子的电荷;而表示共价键形成的物质的结构不能标电荷。(2)[ ](方括号):离子键形成的物质中的阴离子需用方括号括起来,而共价键形成的物质中不能用方括号。

3、分子间作用力定义把分子聚集在一起的作用力。由分子构成的物质,分子间作用力是影响物质的熔沸点和 溶解性 的重要因素之一。

4、水具有特殊的物理性质是由于水分子中存在一种被称为氢键的分子间作用力。水分子间的 氢键 ,是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间所形成的分子间作用力,这种作用力使得水分子间作用力增加,因此水具有较高的 熔沸点。其他一些能形成氢键的分子有 HF H2O NH3 。项目离子键共价键??概念?阴阳之间的强烈相互作用?原子通过共用电子对形成的强烈相互作用?

形成化合物

离子化合物??

判断化学键方法???形成晶体离子晶体分子晶体原子晶体

判断晶体方法???熔沸点?高?低?很高

融化时破坏作用力?离子键?物理变化分子间作用力化学变化共价键?共价键

硬度导电性???

第三单元 从微观结构看物质的多样性?同系物同位素

同分异构体概念

组成相似,结构上相差一个或多个“CH2”原子团的有机物

质子数相同中子属不同的原子互成称同位素

分子式相同结构不同的化合物研究对象

有机化合物之间原子之间

化合物之间相似点

结构相似通式相同

质子数相同

分子式相同不同点

相差n个CH2原子团(n≥1)

中子数不同原子排列不同代表物烷烃之间

氕、氘、氚

乙醇与二甲醚

正丁烷与异丁烷

专题二 化学反应与能量变化

第一单元 化学反应的速率与反应限度

1、化学反应的速率

(1)概念:化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。 计算公式:v(B)=

①单位:mol/(L·s)或mol/(L·min)

②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率。

③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率。

④重要规律:(

)速率比=方程式系数比 (

)变化量比=方程式系数比

(2)影响化学反应速率的因素:

内因:由参加反应的物质的结构和性质决定的(主要因素)。

外因:①温度:升高温度,增大速率

(化学)新课标人教必修2高一化学知识点总结集第一章 物质结构 元素周期律1、Li与O2反应(点燃)P6Na与O2反应(点燃)P6Na与H2O反应:P6K与H2O反应:P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、P83、卤素单质间的置换反应:(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:①② P9(2)溴水与碘化钠溶液反应:P94、Mg与H2O反应:P145、Na与Cl2、反应(点燃):P196、用电子式表示氯化钠的形成过程:P20用电子式表示氯分子的形成过程:P20用电子式表示氯化氢的形成过程:P20用电子式表示下列分子:H2 N2 H2OCO2 CH4 P21第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl的反应 P302、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):(氧化反应)正极(铜):(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:P363、H2O2在催化剂作用下受热分解:P424、Na2SO4与CaCl2反应:P455、高炉炼铁:P45第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):P53(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):P54①②③④2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应(与O2的反应):P60(2)加成反应((与Br2的反应):P60(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60①②③(4)聚合反应:P60(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62(1)氧化反应(与O2的反应):(2)取代反应① 与Br2的反应:② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—硝基苯。反应方程式:(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:4、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应:P67(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧 P67②乙醇的催化氧化反应 P68③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):P68乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(2)乙酸的酯化反应①反应原理(与乙醇的反应):P69乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应:P73②淀粉(纤维素)水解反应:P73③油脂的重要化学性质—水解反应 P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+b)油脂在碱性条件下的水解(又叫 反应)油脂+H2O 甘油+蛋白质+H2O 各种第四章 化学与可持续发展1、2HgO受热分解:P80-P81Ag2O受热分解:2、CO还原Fe2O3①C 还原ZnO②C 还原MgO③O2还原Cu2S④Al 还原Fe2O3(铝热反应)⑤Fe还原CuSO4:3、电解NaCl:①电解NaOH:②电解MgCl2③电解Al2O3 ④、石油的催化裂化,例如:C4H10裂化得到乙烯和乙烷:P87参考答案第一章 物质结构 元素周期律1、4Li+O2 2Li2 O2Na+O2 Na2O22Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2=2HFCl2+H2=2HClBr2+H2=2BrI2+H2=2HI3、卤素单质间的置换反应:(1)Cl2可以从溴化物(或碘化物)中置换出Br2(或I2):①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl(2)Br2可以从碘化物中置换出I2:Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+2 HCl=MgCl2+H2↑5、氯化钠的形成过程:略`氯分子的形成过程:氯化氢的形成过程:用电子式表示下列分子:略第二章 化学反应与能量1、Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O2、原电池原理(1)概念:原电池是把化学能转变成电能的装置(2)典型的原电池(Zn-Cu原电池)负极(锌):Zn-2e-=Zn2+(氧化反应)正极(铜):2H+2e-=H2↑(还原反应)电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式:Zn+2H+Zn2+H2↑3、2H2O2=2H2O+O2↑4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO=2Fe+3CO2第三章 有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1)氧化反应CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)(2)取代反应2、乙烯的主要化学性质(1)氧化反应:C2H4+3O2 2CO2+2H2O(2)加成反应乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2 CH3CH3CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl(一氯乙烷)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH(乙醇)(3)聚合反应:3、苯的主要化学性质(1)氧化反应 2C6H6+15O2 12CO2+6H2O(2)取代反应①+Br2+HBr② 苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体—硝基苯。HONO2+H2O(3)加成反应用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应,生成环己烷。3H24、乙醇的重要化学性质(1)乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑(2)乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O②乙醇的催化氧化反应2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH CH3COOH5、乙酸的重要化学性质(3)乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊试液变红②乙酸能与碳酸盐反应,生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性,可以用乙酸来除去水垢(主要成分是CaCO3):2CH3COOH+CaCO3(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应,也能生成二氧化碳气体:2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。(4)乙酸的酯化反应①反应原理乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6油脂的重要化学性质—水解反应(1)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸(2)油脂在碱性条件下的水解(又叫皂化反应)油脂+H2O 甘油+高级脂肪酸蛋白质+H2O 各种氨基酸第四章 化学与可持续发展略内容来自www.07swz.com请勿采集。